el equilibrio 2NO( g )+Cl2( g )⇌2NOCl( g ) se establece a 500 K. Una mezcla en equilibrio de los tres gases tiene presiones parciales de 9.20 × 10-2 atm, 0.171 atm y 0.29 atm para NO, Cl2 y NOCl, respectivamente. Si el recipiente tiene un volumen de 5.20 L, calcule K c a esta temperatura.

Dado : Presión parcial de NO = 9,20 E-2 atm, La presión parcial de Cl2 es 0.171 atm La presión parcial de NOCl es 0,29 atm Volumen del recipiente =

Resuelto el equilibrio 2NO( g )+Cl2( g )⇌2NOCl( g ) se

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Pregunta: el equilibrio 2NO( g )+Cl2( g )⇌2NOCl( g ) se establece a 500 K. Una mezcla en equilibrio de los tres gases tiene presiones parciales de 9.20 × 10-2 atm, 0.171 atm y 0.29 atm para NO, Cl2 y NOCl, respectivamente. Si el recipiente tiene un volumen de 5.20 L, calcule K c a esta temperatura.
el equilibrio
2NO( g )+Cl2( g )⇌2NOCl( g )
se establece a 500 K. Una mezcla en equilibrio de los tres gases tiene presiones parciales de 9.20 × ^10-2 atm, 0.171 atm y 0.29 atm para NO, Cl2 y NOCl, respectivamente.
Si el recipiente tiene un volumen de 5.20 L, calcule K c a esta temperatura.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Calcular la empezando por escribir la expresión de para la reacción dada en términos de las presiones parciales de los gases.
Dado : Presión parcial de NO = 9,20 E-2 atm, La presión parcial de Cl2 es 0.171 atm La presión parcial de NOCl es 0,29 atm Volumen del recipiente =…
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