El elemento Cesio (Cs) se congela a 24,8 C y su entalpía molar de fusión delta H fusión = 2,09 kJ/mol.? a) Cuando el Cs fundido se solidifica a Cs (s) en su punto de fusión normal, ¿el cambio de entropía S es positivo o negativo? b) Calcule el cambio de entropía S cuando 15,0 g de Cs(l) se solidifican a 28,4 C.

esta es la ecuacion que necesitas... ?S = ?Q / T donde ?Q = calor ABSORBIDO por el sistema.

Resuelto El elemento Cesio (Cs) se congela a 24,8 C y su

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Pregunta: El elemento Cesio (Cs) se congela a 24,8 C y su entalpía molar de fusión delta H fusión = 2,09 kJ/mol.? a) Cuando el Cs fundido se solidifica a Cs (s) en su punto de fusión normal, ¿el cambio de entropía S es positivo o negativo? b) Calcule el cambio de entropía S cuando 15,0 g de Cs(l) se solidifican a 28,4 C.
El elemento Cesio (Cs) se congela a 24,8 C y su entalpía molar de fusión delta H fusión = 2,09 kJ/mol.?
a) Cuando el Cs fundido se solidifica a Cs (s) en su punto de fusión normal, ¿el cambio de entropía S es positivo o negativo?
b) Calcule el cambio de entropía S cuando 15,0 g de Cs(l) se solidifican a 28,4 C.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
esta es la ecuacion que necesitas... ?S = ?Q / T donde ?Q = calor ABSORBIDO por el sistema. …
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