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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El disulfuro de carbono se puede preparar a partir de coque (una forma impura de carbono) y azufre elemental. 4C(s)+S8(s)⟶4CS2(l)Δ𝐻∘=+358,8 kJ Calcule la cantidad de calor absorbido cuando se hacen reaccionar 1,55 mol S8 a presión constante. Δ𝐻= kJ Calcule la cantidad de calor absorbido en la reacción de 181 g de carbón con exceso de azufre. Δ𝐻= kJ
El disulfuro de carbono se puede preparar a partir de coque (una forma impura de carbono) y azufre elemental.
4C(s)+S8(s)⟶4CS2(l)Δ𝐻∘=+358,8 kJ
Calcule la cantidad de calor absorbido cuando se hacen reaccionar 1,55 mol S8 a presión constante.
Δ𝐻=
kJ
Calcule la cantidad de calor absorbido en la reacción de 181 g de carbón con exceso de azufre.
Δ𝐻=
kJ
Calcule la cantidad de CS2 que se produce cuando se absorben 373 kJ de calor.
masa:
gramo
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...
DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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