El dióxido de carbono gaseoso (1,00 mol) a 373 K ocupa 536 ml a una presión de 50,0 atmósferas. ¿Cuál es el valor calculado de la presión usando a) la ecuación del gas ideal b) la ecuación de Van der Waals [Constantes de Van der Waals para CO2: a = 3.61 L2 atm mol-2; b = 0.0428 L mol-1] c) ¿Cuál es el porcentaje de desviación del valor de presión ideal de la

A partir de los datos dados, a) Uso de la ecuación de los gases ideales P = nRT/V con, V = 0,536 L n =

Resuelto El dióxido de carbono gaseoso (1,00 mol) a 373 K

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Pregunta: El dióxido de carbono gaseoso (1,00 mol) a 373 K ocupa 536 ml a una presión de 50,0 atmósferas. ¿Cuál es el valor calculado de la presión usando a) la ecuación del gas ideal b) la ecuación de Van der Waals [Constantes de Van der Waals para CO2: a = 3.61 L2 atm mol-2; b = 0.0428 L mol-1] c) ¿Cuál es el porcentaje de desviación del valor de presión ideal de la
El dióxido de carbono gaseoso (1,00 mol) a 373 K ocupa 536 ml a una presión de 50,0 atmósferas. ¿Cuál es el valor calculado de la presión usando a) la ecuación del gas ideal b) la ecuación de Van der Waals [Constantes de Van der Waals para CO2: a = 3.61 L2 atm mol-2; b = 0.0428 L mol-1] c) ¿Cuál es el porcentaje de desviación del valor de presión ideal de la presión VdW? [% Desviación = diferencia/VdW Presión * 100%]
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
First, use the Ideal Gas Law equation to find the pressure, substituting the given values: moles, atm·L/(mol·K), , and L.
A partir de los datos dados, a) Uso de la ecuación de los gases ideales P = nRT/V con, V = 0,536 L n =…
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