Pregunta: El dióxido de carbono CO2 es un gas a temperatura ambiente. El diseleniuro de carbono CSe2 es un líquido a temperatura ambiente. El punto de ebullición normal es de 125 grados centígrados y el punto de fusión es de -45,5 grados centígrados. El disulfuro de carbono (CS2) también es un líquido a temperatura ambiente con puntos de ebullición y fusión normales

El dióxido de carbono CO2 es un gas a temperatura ambiente. El diseleniuro de carbono CSe2 es un líquido a temperatura ambiente. El punto de ebullición normal es de 125 grados centígrados y el punto de fusión es de -45,5 grados centígrados. El disulfuro de carbono (CS2) también es un líquido a temperatura ambiente con puntos de ebullición y fusión normales de 46,5 grados centígrados y -111,6 grados centígrados, respectivamente. ¿Cómo varían las intensidades de las fuerzas intermoleculares del CO2 al CS2 y al CSe2? Clasifique en orden de fuerza CRECIENTE, comenzando con el más débil. ¿Y cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor el orden? 1) Los tres son lineales y no polares; las fuerzas de London que los mantienen unidos son más fuertes para la molécula más pequeña 2) El enlace CO es más polar y el enlace C-Se menos polar; entonces las interacciones dipolo-dipolo son más fuertes para el enlace más polar 3) El enlace C-Se es más polar y el enlace CO menos polar; entonces las interacciones dipolo-dipolo son más fuertes para el enlace más polar 4) Los tres son lineales y no polares; las fuerzas de London que los mantienen unidos son más fuertes para la molécula más grande 5) Las fuerzas de enlace de hidrógeno son más grandes en el CO2 debido al átomo de O más pequeño y más electronegativo.