El cromado se aplica por electrólisis a objetos suspendidos en una solución de dicromato, de acuerdo con la siguiente semirreacción (desequilibrada): Cr2O72- (aq) + e- + H+ ? Cr(s) + H2O (l) ¿Cuánto tiempo (en minutos) tomaría aplicar un recubrimiento de cromo de 0.01 mm de espesor a un parachoques de automóvil con un área de superficie de 0.25 m2 en una

Para responder a este problema primero debemos balancear la ecuación: Cr2O7^2- (aq) + e- + H+ -> Cr(s) + H2O(l) Quedaría así:

Resuelto El cromado se aplica por electrólisis a objetos

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Pregunta: El cromado se aplica por electrólisis a objetos suspendidos en una solución de dicromato, de acuerdo con la siguiente semirreacción (desequilibrada): Cr2O72- (aq) + e- + H+ ? Cr(s) + H2O (l) ¿Cuánto tiempo (en minutos) tomaría aplicar un recubrimiento de cromo de 0.01 mm de espesor a un parachoques de automóvil con un área de superficie de 0.25 m2 en una
El cromado se aplica por electrólisis a objetos suspendidos en una solución de dicromato, de acuerdo con la siguiente semirreacción (desequilibrada): Cr2O72- (aq) + e- + H+ ? Cr(s) + H2O (l) ¿Cuánto tiempo (en minutos) tomaría aplicar un recubrimiento de cromo de 0.01 mm de espesor a un parachoques de automóvil con un área de superficie de 0.25 m2 en una celda electrolítica que transporta una corriente de 25.0 A? La densidad del cromo es de 7,19 g/cm3.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para responder a este problema primero debemos balancear la ecuación:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (aq) + e^{-} + H^{+} ⟶ Cr (s) + H_{2} O (l)$

Quedaría así:
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