El compuesto MX tiene una densidad de 2,1 g/cm3 y una celda unitaria cúbica con un parámetro de red de 0,57 nm. Los pesos atómicos de M y X son. respectivamente, 28,5 y 30 g/mol. Con base en esta información, ¿cuáles de las siguientes estructuras son posibles: NaCl, CsCl o blenda de zinc? Justifique sus elecciones.

Paso 1: Calcular la masa molar de MX. La masa molar de MX es 28,5 + 30 = 58,5 \frac{g}{mol} .

Resuelto El compuesto MX tiene una densidad de 2,1 g/cm3 y una

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Pregunta: El compuesto MX tiene una densidad de 2,1 g/cm3 y una celda unitaria cúbica con un parámetro de red de 0,57 nm. Los pesos atómicos de M y X son. respectivamente, 28,5 y 30 g/mol. Con base en esta información, ¿cuáles de las siguientes estructuras son posibles: NaCl, CsCl o blenda de zinc? Justifique sus elecciones.
El compuesto MX tiene una densidad de 2,1 g/cm3 y una celda unitaria cúbica con un parámetro de red de 0,57 nm. Los pesos atómicos de M y X son. respectivamente, 28,5 y 30 g/mol. Con base en esta información, ¿cuáles de las siguientes estructuras son posibles: NaCl, CsCl o blenda de zinc? Justifique sus elecciones.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
$Paso 1 :$ Calcular la masa molar de MX.

La masa molar de MX es $28, 5 + 30 = 58, 5 \frac{g}{m o l}$ .
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