Pregunta: El compuesto CaCl2 (110.98) se disuelve en agua para preparar una solución con una densidad de 1.30gmL y 30.0%(mm). Calcular lo siguiente: (a) La concentración molar de CaCl2 en la solución. (b) La concentración molar de Cl de la solución. c) La masa en gramos de CaCl2 contenida en cada litro de esta solución. (10 puntos)

El compuesto $CaC{l}_2(110\mathrm{.}98)$ se disuelve en agua para preparar una soluci$ó$n con una densidad de $1\mathrm{.}30\frac{g}{m}L$ y $30\mathrm{.}0\%(\frac{m}{m}).$ Calcular lo siguiente: $($a$)$ La concentraci$ó$n molar de $CaC{l}_2$ en la soluci$ó$n$.($b$)$ La concentraci$ó$n molar de $Cl$ de la soluci$ó$n$.$ c$)La$ masa en gramos de $CaC{l}_2$ contenida en cada litro de esta soluci$ó$n$.(10$ puntos$)$