Pregunta: El cobre metálico se disuelve en una solución de nitrato de plata. La ecuación balanceada de la reacción es: Cu(s) + 2AgNO3(aq) -------> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s). A. Comenzando con 150 ml de nitrato de plata 0,250 M, AgNO3, ¿cuántos moles de AgNO3 son? B. Si se agrega 1,00 g de cobre metálico a la solución, ¿se disolvería todo? Justifica tu respuesta. (pista:

El cobre metálico se disuelve en una solución de nitrato de plata. La ecuación balanceada de la reacción es:

Cu(s) + 2AgNO3(aq) -------> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s).

A. Comenzando con 150 ml de nitrato de plata 0,250 M, AgNO3, ¿cuántos moles de AgNO3 son?

B. Si se agrega 1,00 g de cobre metálico a la solución, ¿se disolvería todo? Justifica tu respuesta. (pista: ¿qué te permite hacer una ecuación balanceada?)