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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El cloruro de sulfurilo puede disociarse en dióxido de azufre y cloro : SO 2 Cl 2 ( g ) -----------> SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) A 100 °C, la constante de equilibrio en términos de presiones, K p , para esta reacción de disociación es
El cloruro de sulfurilo puede disociarse en dióxido de azufre y cloro :
SO 2 Cl 2 ( g ) -----------> SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g )
A 100 °C, la constante de equilibrio en términos de presiones, K p , para esta reacción de disociación es 2,40 .
(a) Si se colocan 17,27 g de cloruro de sulfurilo en un recipiente de 18,18 L y se calienta a 100 °C, ¿cuál es la presión parcial del dióxido de azufre cuando se alcanza el equilibrio?? Cajero automático
(b) ¿Qué fracción de cloruro de sulfurilo se disocia en el equilibrio?
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Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara este caso se puede plantear el problema a partir de las concentraciones y obtenienco Kc a parti...
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