El cloruro de aluminio se puede formar a partir de sus elementos: (i) 2Al(s)+3Cl2(g) ⟶ 2AlCl3(s) ΔH°= ?
Use las reacciones aquí para determinar el ΔH° para la reacción (i):
(ii) HCl(g) ⟶ HCl(aq) ΔH(ii) ° =−74.8kJ
(iii) H2(g)+Cl2(g) ⟶ 2HCl(g) ΔH(iii) ° =−185kJ
(iv) AlCl3(aq) ⟶ AlCl3(s) ΔH(iv) ° =+323kJ/mol
(v) 2Al(s)+6HCl(aq) ⟶ 2AlCl3(aq)+3H2(g) ΔH(v) ° =−1049kJ
El libro de texto dice que la respuesta es −1407 kJ Sigo obteniendo -1049 kJ - 555 kJ + 646 kJ = -958 kJ. ¡Por favor ayuda! ¿Hay alguna diferencia cuando se trata de kJ/mol?

Question

El cloruro de aluminio se puede formar a partir de sus elementos: (i) 2Al(s)+3Cl2(g) ⟶ 2AlCl3(s) ΔH°= ?

Use las reacciones aquí para determinar el ΔH° para la reacción (i):

(ii) HCl(g) ⟶ HCl(aq) ΔH(ii) ° =−74.8kJ

(iii) H2(g)+Cl2(g) ⟶ 2HCl(g) ΔH(iii) ° =−185kJ

(iv) AlCl3(aq) ⟶ AlCl3(s) ΔH(iv) ° =+323kJ/mol

(v) 2Al(s)+6HCl(aq) ⟶ 2AlCl3(aq)+3H2(g) ΔH(v) ° =−1049kJ

El libro de texto dice que la respuesta es −1407 kJ Sigo obteniendo -1049 kJ - 555 kJ + 646 kJ = -958 kJ. ¡Por favor ayuda! ¿Hay alguna diferencia cuando se trata de kJ/mol?

Accepted Answer

Los químicos normalmente usan una propiedad conocida como la entalpía (H) para describir la termodin...

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