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  • Pregunta: El clorodifluorometano (CHF 2 Cl) se usaba ampliamente en los circuitos de compresión/enfriamiento de los sistemas de refrigeración o aire acondicionado. Desde el descubrimiento de que dichos compuestos (HCFC y CFC) liberados a la atmósfera eran una de las principales causas del agotamiento del ozono estratosférico, los sistemas de refrigeración más nuevos

    El clorodifluorometano (CHF 2 Cl) se usaba ampliamente en los circuitos de compresión/enfriamiento de los sistemas de refrigeración o aire acondicionado. Desde el descubrimiento de que dichos compuestos (HCFC y CFC) liberados a la atmósfera eran una de las principales causas del agotamiento del ozono estratosférico, los sistemas de refrigeración más nuevos utilizan en su lugar ciertos hidrofluorocarbonos (HFC), que se degradan en la atmósfera inferior. A menudo, se usan mezclas de tales compuestos.

    Suponga que una muestra de gas refrigerante que consta de una mezcla simple de los gases pentafluoroetano (C 2 HF 5 ) y 111-trifluoroetano (C 2 H 3 F 3 ) tiene una densidad de 1,86 g/L a 33 °C y 0,432 atm.

    Calcule la masa molecular promedio para esta muestra.

    Calcule el porcentaje de volumen de C 2 H 3 F 3 en la muestra.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    La ecuación de la ley de los gases se puede utilizar para determinar la masa molar promedio de la muestra. De la ley de los gases PV= nRT, donde P= presión en atm=0.432, n= número de moles= masa/masa …

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