El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio según la ecuación: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O. Si una muestra de 10,00 mL de una solución de H2SO4 requiere 13,71 mL de NaOH 0,309 M para la neutralización, calcule la molaridad del ácido.

número de moles de NaOH = 0,309*0,01371 = 0,00424 m

Resuelto El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de

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Pregunta: El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio según la ecuación: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O. Si una muestra de 10,00 mL de una solución de H2SO4 requiere 13,71 mL de NaOH 0,309 M para la neutralización, calcule la molaridad del ácido.
El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio según la ecuación: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O. Si una muestra de 10,00 mL de una solución de H2SO4 requiere 13,71 mL de NaOH 0,309 M para la neutralización, calcule la molaridad del ácido.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
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To start, calculate the number of moles of using its given concentration and volume with the formula for molarity.
número de moles de NaOH = 0,309*0,01371 = 0,00424 m…
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