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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El ácido sulfámico, HSO3NH2 (masa molar = 97,1 g/mol), es un ácido monoprótico fuerte que se puede utilizar para estandarizar una base fuerte: HSO3NH2(aq) + KOH(aq) --> KSO2NH2 (aq) + H20(l) Una muestra de 0.114 g de HSO3NH2 requirió 19.4 mL de una solución acuosa de KOH para una reacción completa. ¿Cuál es la molaridad de la solución de KOH?
El ácido sulfámico, HSO3NH2 (masa molar = 97,1 g/mol), es un ácido monoprótico fuerte que se puede utilizar para estandarizar una base fuerte:
HSO3NH2(aq) + KOH(aq) --> KSO2NH2 (aq) + H20(l)
Una muestra de 0.114 g de HSO3NH2 requirió 19.4 mL de una solución acuosa de KOH para una reacción completa. ¿Cuál es la molaridad de la solución de KOH?
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaSe utiliza al ácido sulfámico para estandarizar a una base fuerte y conocer su concentración. Esto s...
Paso 2
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