El ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar aspirina, ácido acetilsalicílico. Si el porcentaje de rendimiento en esta reacción es 78,5%, ¿qué masa de ácido salicílico se requiere para producir 150, g de aspirina? 2 C7H6O3 + C4H6O3 --------->2 C9H8O4+ H2O ácido salicílico + anhídrido acético-------> aspirina

no de moles de aspirina =W/GMWt = 150/180 = 0,83 moles de la ecuación balancea

Resuelto El ácido salicílico reacciona con el anhídrido

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Pregunta: El ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar aspirina, ácido acetilsalicílico. Si el porcentaje de rendimiento en esta reacción es 78,5%, ¿qué masa de ácido salicílico se requiere para producir 150, g de aspirina? 2 C7H6O3 + C4H6O3 --------->2 C9H8O4+ H2O ácido salicílico + anhídrido acético-------> aspirina
El ácido salicílico reacciona con el anhídrido acético para formar aspirina, ácido acetilsalicílico. Si el porcentaje de rendimiento en esta reacción es 78,5%, ¿qué masa de ácido salicílico se requiere para producir 150, g de aspirina?
2 C7H6O3 + C4H6O3 --------->2 C9H8O4+ H2O
ácido salicílico + anhídrido acético-------> aspirina
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
no de moles de aspirina =W/GMWt = 150/180 = 0,83 moles de la ecuación balancea…
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