¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El ácido butírico (CH3CH2CH2COOH) es un ácido débil (pKa = 4,8). Calcular el pH de una solución que contiene 10 mg/L de CH3CH2CH2COOH, suponiendo que es 90% disociado
El ácido butírico (CH3CH2CH2COOH) es un ácido débil (pKa = 4,8). Calcular el pH de una solución que contiene 10 mg/L de CH3CH2CH2COOH, suponiendo que es 90% disociado
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Descripción del problemaLa descomposición de ácido butírico, el cual es un ácido débil, es presetand...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.