El ácido nítrico, una fuente de muchos compuestos nitrogenados, se produce a partir del dióxido de nitrógeno. Un antiguo proceso para hacer dióxido de nitrógeno empleaba nitrógeno y oxígeno. N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g) La reacción absorbe 66,2 kJ de calor por 2 mol de NO2 producido. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Cuál es el valor de q?

Para comenzar a resolver el problema se transcribe la reacción: N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g) Una reacción endotérmica es aquella q...

Resuelto El ácido nítrico, una fuente de muchos compuestos

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Pregunta: El ácido nítrico, una fuente de muchos compuestos nitrogenados, se produce a partir del dióxido de nitrógeno. Un antiguo proceso para hacer dióxido de nitrógeno empleaba nitrógeno y oxígeno. N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g) La reacción absorbe 66,2 kJ de calor por 2 mol de NO2 producido. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Cuál es el valor de q?
El ácido nítrico, una fuente de muchos compuestos nitrogenados, se produce a partir del dióxido de nitrógeno. Un antiguo proceso para hacer dióxido de nitrógeno empleaba nitrógeno y oxígeno. N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g) La reacción absorbe 66,2 kJ de calor por 2 mol de NO2 producido. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Cuál es el valor de q?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para comenzar a resolver el problema se transcribe la reacción:

$N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) ⟶ 2 NO_{2} (g)$

Explanation:
Una reacción endotérmica es aquella q...
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