Pregunta: El ácido nítrico, HNO2 es un ácido débil con Ka= 4,5 x 10-4. Se disocia de acuerdo a: HNO2 (ac) <--> H+ (ac) + NO2- (ac) a.) ¿Cuál es el pH de una solución tampón que es 0,80 M en NO2- y 0,40 M en HNO2? b.) ¿Cuál será el pH de la solución resultante cuando se agreguen 2,0 ml de HCl 0,5 M a 50 ml de esta solución tampón (de la parte a)? c.) ¿Cuál será el pH

El ácido nítrico, HNO2 es un ácido débil con Ka= 4,5 x 10-4. Se disocia de acuerdo a:

HNO2 (ac) <--> H+ (ac) + NO2- (ac)

a.) ¿Cuál es el pH de una solución tampón que es 0,80 M en NO2- y 0,40 M en HNO2?

b.) ¿Cuál será el pH de la solución resultante cuando se agreguen 2,0 ml de HCl 0,5 M a 50 ml de esta solución tampón (de la parte a)?

c.) ¿Cuál será el pH de la solución resultante cuando se agreguen 2,0 ml de NaOH 0,5 M a 50 ml de esta solución tampón (de la parte a)?

Una respuesta acompañada de una solución completa paso a paso sería muy apreciada. Gracias