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  • Pregunta: El ácido láctico es un ácido débil que se ioniza en agua como se muestra a continuación. CH 3 CH(OH)COOH (aq) + H 2 O (l) a CH 3 CH(OH)COO - (aq) + H 3 O + (aq) Para una solución de ácido láctico 0,10 M que tiene un pH de 2,44, calcule la Ka de este ácido débil. Con

    El ácido láctico es un ácido débil que se ioniza en agua como se muestra a continuación.

    CH 3 CH(OH)COOH (aq) + H 2 O (l) a CH 3 CH(OH)COO - (aq) + H 3 O + (aq)

    1. Para una solución de ácido láctico 0,10 M que tiene un pH de 2,44, calcule la Ka de este ácido débil.

    1. Con base en la concentración inicial de ácido láctico y el pH dados en la parte a, calcule el % de ionización del ácido.

    Solo necesito ayuda con la parte B

  • Chegg Logo
    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    Tenemos la siguiete reacción:

    CHA3CH(OH)COOH(aq)+HA2O(l)⟶CHA3CH(OH)COOA−(aq)+HA3OA+(aq)


    Parte B: nos pide calcular el porcentaje de ionización del ácido a part...

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