El ácido H 2 A tiene pK 1 = 4,00 y pK 2 = 8,00. (a) ¿A qué pH es [H 2 A] = [HA - ]? (b) ¿A qué pH es [HA - ] = [A 2- ]? (c) ¿Cuál es la especie principal, H 2 A, HA - o A 2- a pH 2,00? (d) ¿Cuál es la especie principal a pH 6,00? (e) ¿Cuál es la especie principal a pH 10,00? Responda esto detalladamente para que pueda comprender su

H2A HA^- + H^+ ka1 = [HA-][H+]/[H2A] HA^- A^2- + H^+ KA3 = [A^2-][H+]/[HA-] Si el buffer es ácido, el rango de

Resuelto El ácido H 2 A tiene pK 1 = 4,00 y pK 2 = 8,00. (a)

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Pregunta: El ácido H 2 A tiene pK 1 = 4,00 y pK 2 = 8,00. (a) ¿A qué pH es [H 2 A] = [HA - ]? (b) ¿A qué pH es [HA - ] = [A 2- ]? (c) ¿Cuál es la especie principal, H 2 A, HA - o A 2- a pH 2,00? (d) ¿Cuál es la especie principal a pH 6,00? (e) ¿Cuál es la especie principal a pH 10,00? Responda esto detalladamente para que pueda comprender su
El ácido H ₂ A tiene pK ₁ = 4,00 y pK ₂ = 8,00.
(a) ¿A qué pH es [H ₂ A] = [HA ^- ]?
(b) ¿A qué pH es [HA ^- ] = [A ^2- ]?
(c) ¿Cuál es la especie principal, H ₂ A, HA ^- o A ^2- a pH 2,00?
(d) ¿Cuál es la especie principal a pH 6,00?
(e) ¿Cuál es la especie principal a pH 10,00?
Responda esto detalladamente para que pueda comprender su configuración y enfoque. ¡Gracias!
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
H2A <----> HA^- + H^+ ka1 = [HA-][H+]/[H2A] HA^- <-----> A^2- + H^+ KA3 = [A^2-][H+]/[HA-] Si el buffer es ácido, el rango de …
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