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  • Pregunta: El ácido fosforoso, H3PO3(aq), es un oxiácido diprótico que es un compuesto importante en la industria y la agricultura. Pka1=1.30 Pka2=6.70 Calcule el pH para cada uno de los siguientes puntos en la titulación de 50,0 mL de H3PO3(aq) 2,4 M con KOH(aq)

    El ácido fosforoso, H3PO3(aq), es un oxiácido diprótico que es un compuesto importante en la industria y la agricultura.

    Pka1=1.30

    Pka2=6.70


    Calcule el pH para cada uno de los siguientes puntos en la titulación de 50,0 mL de H3PO3(aq) 2,4 M con KOH(aq) 2,4 M.


    (a) antes de la adición de cualquier KOH _______

    (b) después de la adición de 25,0 mL de KOH __________

    (c) después de la adición de 50,0 mL de KOH ________

    (d) después de la adición de 75,0 mL de KOH _________

    (e) después de la adición de 100.0 mL de KOH_________


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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Sol:- (a) Antes de la adición de KOH: - Dado pKa 1 de H 3 PO 3 = 1.30 sabemos, pKa 1 = - log 10 K a1 Ka1 = 10 -pKa1 Ka1 = 10 -1.30 Ka1 = 0.0501 de manera similar pKa2 = 6.70, por lo tanto K a2 = 1.99 x 10 -7 porque K a1 >> K a2 , por lo tanto, el pH …

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