Pregunta: El ácido fluorhídrico (Ka = 7,2 x 10 -4 ), se utiliza en una amplia gama de procesos comerciales. El HF se utiliza para el grabado de vidrio y la síntesis de fármacos y compuestos como el teflón. Un problema con el HF es su naturaleza corrosiva, "el ácido fluorhídrico acuoso es un veneno de contacto con el potencial de quemaduras profundas, inicialmente

El ácido fluorhídrico (Ka = 7,2 x 10 ^-4 ), se utiliza en una amplia gama de procesos comerciales. El HF se utiliza para el grabado de vidrio y la síntesis de fármacos y compuestos como el teflón. Un problema con el HF es su naturaleza corrosiva, "el ácido fluorhídrico acuoso es un veneno de contacto con el potencial de quemaduras profundas, inicialmente indoloras, y la consiguiente muerte del tejido". (de la página de Wikepedia sobre ácido fluorhídrico).

El ion fluoruro se usa a menudo en procedimientos dentales, ya que el F- puede reaccionar con el esmalte dental para formar fluorohidroxiapatita mineral altamente estable (que es menos probable que se descomponga en la boca que el esmalte "normal"). Una forma común de suministro de ^F- es la pasta de dientes, que tiene una concentración de ^F- de alrededor de 0,118 M.

Dado lo que sabe de la química ácido-base del HF, ¿cuál es la concentración de HF en una solución acuosa con un pH de 5,83?

*NOTA* No utilicé la información sobre el ion F- en absoluto. Primero, llevé 10 al negativo 5.83 para encontrar la concentración del ion H+. Elevé ese número al cuadrado y lo puse sobre x (la variable para encontrar la concentración de HF. Luego, dividí ese ion H+ al cuadrado por el valor de Ka para obtener x. Pero, por alguna razón, esta no fue la respuesta. POR FAVOR AYUDA.