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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El ácido esteárico, el ácido graso más común de la naturaleza, se dimeriza cuando se disuelve en hexano: 2C 17 H 35 COOH <- -> (C 17 H 35 COOH) 2 Δ H ° rxn = –172 kJ La constante de equilibrio para esta reacción a 32°C es 2650. Estime la constante de equilibrio a 48°C.
El ácido esteárico, el ácido graso más común de la naturaleza, se dimeriza cuando se disuelve en hexano:
2C 17 H 35 COOH <- -> (C 17 H 35 COOH) 2 Δ H ° rxn = –172 kJ
La constante de equilibrio para esta reacción a 32°C es 2650. Estime la constante de equilibrio a 48°C.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
lo sabemos ln(K2/K1) = delta H/R (1/T1 – 1/T2) Donde K2 = constante de equilibrio a 48 0 C …
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