El ácido débil C6H5OH tiene un Ka de 1.6×10^−10. Si se prepara una solución 1,4 M del ácido, ¿cuál es el pH de la solución? La expresión de equilibrio es: C6H5OH(aq)+H2O(l)⇋H3O+(aq)+C6H5O−(aq) Redondea tu respuesta a dos cifras decimales.

Reacción C6H5OH(aq) + H2O(l) ---> H3O+(aq) + C6H5CO-(aq) Dado Concentración de solución áci

Resuelto El ácido débil C6H5OH tiene un Ka de 1.6×10^−10. Si

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Pregunta: El ácido débil C6H5OH tiene un Ka de 1.6×10^−10. Si se prepara una solución 1,4 M del ácido, ¿cuál es el pH de la solución? La expresión de equilibrio es: C6H5OH(aq)+H2O(l)⇋H3O+(aq)+C6H5O−(aq) Redondea tu respuesta a dos cifras decimales.
El ácido débil C6H5OH tiene un Ka de 1.6×10^−10. Si se prepara una solución 1,4 M del ácido, ¿cuál es el pH de la solución?
La expresión de equilibrio es:
C6H5OH(aq)+H2O(l)⇋H3O+(aq)+C6H5O−(aq)
Redondea tu respuesta a dos cifras decimales.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Reacción C6H5OH(aq) + H2O(l) ---> H3O+(aq) + C6H5CO-(aq) Dado Concentración de solución áci…
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