El ácido clorhídrico acuoso reacciona con el magnesio para producir gas hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada. 2 HCL (aq) + Mg (s) -> MgCl2 (aq) + H2(g) Si se combinan 250,0 ml de HCl 3,00 M con 9,92 g de Mg, ¿qué volumen de hidrógeno gaseoso se puede producir? Suponga que la temperatura y la presión del gas son 25 C y 0,988 atm,

Resuelto El ácido clorhídrico acuoso reacciona con el magnesio

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Pregunta: El ácido clorhídrico acuoso reacciona con el magnesio para producir gas hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada. 2 HCL (aq) + Mg (s) -> MgCl2 (aq) + H2(g) Si se combinan 250,0 ml de HCl 3,00 M con 9,92 g de Mg, ¿qué volumen de hidrógeno gaseoso se puede producir? Suponga que la temperatura y la presión del gas son 25 C y 0,988 atm,
El ácido clorhídrico acuoso reacciona con el magnesio para producir gas hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada. 2 HCL (aq) + Mg (s) -> MgCl2 (aq) + H2(g) Si se combinan 250,0 ml de HCl 3,00 M con 9,92 g de Mg, ¿qué volumen de hidrógeno gaseoso se puede producir? Suponga que la temperatura y la presión del gas son 25 C y 0,988 atm, respectivamente. ( R = 0.08206) ¡Necesito este paso a paso también para poder entender!
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Primero, calcula los moles de HCl usando la fórmula de la concentración molar () y el volumen ():

(moles de HCL/2) = moles de…
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