El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil con Ka = 4,9 × 10–10. El ion níquel(II) forma un fuerte complejo con el ion cianuro para formar Ni(CN)42–, Kf = 1,0  1022. ¿Cuál es el pH de 1,00 L de una solución 0,100 M de HCN a la que se han añadido 0,025 mol de NiCl2? (A) 1,00 (B) 4,05 (C) 5,15 (D) 8,92

HCN H+ +CN- Ka = 4,9*10^-10 Multiplica la ecuación anterior por 4. Constante de disociación Ka = (4.9*10^-10)^4=5.76 *10^-38. 4HCN

Resuelto El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil con Ka =

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Pregunta: El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil con Ka = 4,9 × 10–10. El ion níquel(II) forma un fuerte complejo con el ion cianuro para formar Ni(CN)42–, Kf = 1,0  1022. ¿Cuál es el pH de 1,00 L de una solución 0,100 M de HCN a la que se han añadido 0,025 mol de NiCl2? (A) 1,00 (B) 4,05 (C) 5,15 (D) 8,92
El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil con
Ka = 4,9 × 10–10. El ion níquel(II) forma un fuerte complejo con el ion cianuro para formar Ni(CN)42–, Kf = 1,0  1022. ¿Cuál es el pH de 1,00 L de una solución 0,100 M de HCN a la que se han añadido 0,025 mol de NiCl2?
(A) 1,00 (B) 4,05 (C) 5,15 (D) 8,92
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Solución
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To get started, write out the dissociation reaction of HCN and its equilibrium constant expression, .
HCN <==> H+ +CN- Ka = 4,9*10^-10 Multiplica la ecuación anterior por 4. Constante de disociación Ka = (4.9*10^-10)^4=5.76 *10^-38. 4HCN <==>…
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