Pregunta: El ácido ascórbico (vitamina C), C 6 H 8 O 6 , se puede determinar por oxidación con exceso de I 3 - seguida de una titulación por retroceso del exceso de I 3 - con S 2 O 3 2- . Las reacciones balanceadas relevantes se muestran a continuación: C 6 H 8 O 6 + Yo 3 - + H2O → C 6 H 8 O 7 + Yo

El ácido ascórbico (vitamina C), C ₆ H ₈ O ₆ , se puede determinar por oxidación con exceso de I ₃ ^- seguida de una titulación por retroceso del exceso de I ₃ ^- con S ₂ O ₃ ^2- . Las reacciones balanceadas relevantes se muestran a continuación:

C ₆ H ₈ O ₆ + Yo ₃ ^- + H2O → C ₆ H ₈ O ₇ + Yo ₃ ^- + 2H ⁺

Yo ₃ ^- + 2S ₂ O ₃ ^2- → 3I ^- + S ₄ O ₆ ^2-

Se disuelven 1,6 g de una tableta de vitamina C que contiene una cantidad desconocida de ácido ascórbico (FW = 176,12 g/mol) para obtener 1000 L de solución acuosa desconocida. Se añade exceso de I ₃ ^- (50,00 mL de 1,023 MI ₃ ^- ) a 500,0 mL de la solución desconocida. El exceso de I ₃ ^- requiere 500.0 mL de 0.1900 M S ₂ O ₃ ^2- para la titulación hasta el punto final. ¿Cuál es el % (masa/masa) de ácido ascórbico en el sólido?