Pregunta: El ácido acético, HC2H3O2, es un ácido débil. La siguiente es la ecuación de equilibrio para su reacción con el agua: HC2H3O2(aq) + H2O(l) <----------> H3O+(aq) + C2H3O2-(aq) Ka = 1.8 x 10-5 ¿Cuál es el pOH de una solución de HC2H3O2 4,27 M? Nota: Suponga que la ionización del ácido es lo suficientemente pequeña en comparación con su concentración inicial

El ácido acético, HC2H3O2, es un ácido débil. La siguiente es la ecuación de equilibrio para su reacción con el agua:

HC2H3O2(aq) + H2O(l) <----------> H3O+(aq) + C2H3O2-(aq) Ka = 1.8 x 10-5

¿Cuál es el pOH de una solución de HC2H3O2 4,27 M?

Nota: Suponga que la ionización del ácido es lo suficientemente pequeña en comparación con su concentración inicial que la concentración de ácido no ionizado es casi tan grande en el equilibrio como lo era originalmente. Esto le permitirá evitar tener que resolver la fórmula cuadrática al hacer el cálculo de la tabla ICE.