El carbonato de sodio se puede hacer calentando bicarbonato de sodio: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Dado que ΔH° = 128,9 kJ y ΔG° = 33,1 kJ a 25 °C, ¿por encima de qué temperatura mínima la reacción se vuelve espontánea en condiciones de estado estándar?

El carbonato de sodio se puede hacer calentando

Pregunta: El carbonato de sodio se puede hacer calentando bicarbonato de sodio: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Dado que ΔH° = 128,9 kJ y ΔG° = 33,1 kJ a 25 °C, ¿por encima de qué temperatura mínima la reacción se vuelve espontánea en condiciones de estado estándar?
El carbonato de sodio se puede hacer calentando bicarbonato de sodio:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Dado que ΔH° = 128,9 kJ y ΔG° = 33,1 kJ a 25 °C, ¿por encima de qué temperatura mínima la reacción se vuelve espontánea en condiciones de estado estándar?
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