Pregunta: El carbonato de litio (Li2CO3) se utiliza en la producción de baterías de iones de litio y en medicina. Una mezcla que contiene carbonato de litio sólido y disuelto tiene el siguiente equilibrio: Li2CO3(s) ⇋ 2 Li+(aq) + 23CO−(aq)K = 8,15 ×10-4.a 25 °C, ΔrH° = -18,2 kJ/ mol. a. Proporcione la expresión de la constante de equilibrio termodinámico K para el

El carbonato de litio (Li2CO3) se utiliza en la producción de baterías de iones de litio y en medicina. Una mezcla que contiene carbonato de litio sólido y disuelto tiene el siguiente equilibrio: Li2CO3(s) ⇋ 2 Li+(aq) + 23CO−(aq)K = 8,15 ×10-4.a 25 °C, ΔrH° = -18,2 kJ/ mol. a. Proporcione la expresión de la constante de equilibrio termodinámico K para el equilibrio anterior.

b. Calcule la concentración de cationes de litio en una mezcla que contiene carbonato de litio sólido y disuelto que se encuentra en equilibrio dinámico.

C. Se agrega carbonato de litio a un vaso de precipitados que contiene 250 ml de agua y parte del compuesto se disuelve cuando el sistema alcanza el equilibrio dinámico. Indique con una X en

en el casillero apropiado cuál será el efecto de los siguientes cambios en el equilibrio.

- El equilibrio se desplaza a la derecha.

- El equilibrio se desplaza a la izquierda

- Ningún cambio

1. El vaso de precipitados se calienta a 50°C.

2. Se agrega más Li2CO3 sólido al vaso de precipitados.

3. La concentración de Li ⁺ (aq) aumentó al agregar un poco de LiNO ₃ sólido al vaso de precipitados.

4. Se agregan 250 ml más de agua al vaso de precipitados.