Pregunta: El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico y produce dióxido de carbono, como se muestra en la siguiente ecuación: CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶Ca2+(aq)+2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g)(1)(1)CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶Ca2+(aq) +2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g) que se puede simplificar como: CO2−3(aq)+2H+(aq)⟶H2O(l)+CO2(g)(2)(2)CO32−(aq)+2H+(aq)⟶H2O(l)+CO2(g) Al hacer reaccionar el

El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico y produce dióxido de carbono, como se muestra en la siguiente ecuación:

CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶Ca2+(aq)+2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g)(1)(1)CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶Ca2+(aq) +2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g)

que se puede simplificar como:

CO2−3(aq)+2H+(aq)⟶H2O(l)+CO2(g)(2)(2)CO32−(aq)+2H+(aq)⟶H2O(l)+CO2(g)

Al hacer reaccionar el antiácido con un exceso de ácido y luego recolectar el dióxido de carbono producido en un volumen constante predeterminado, podremos usar la ley de los gases ideales y el peso molecular del carbonato de calcio (100.0869 g/mol) para determinar el porcentaje en peso de calcio. carbonato en la tableta antiácida.

PV=nRT(Ley de los Gases Ideales)

La presión del matraz se monitoreará con un sensor de presión y la temperatura se monitoreará usando una sonda de temperatura, ambos conectados a una unidad de interfaz de computadora Vernier. Usando la ley de los gases ideales y una muestra estándar conocida de carbonato de calcio, determinará el volumen del matraz

¿Por qué usamos carbonato de calcio estándar para determinar el volumen del matraz? ¿Por qué no podemos usar el volumen indicado del matraz (125 ml) en nuestros cálculos?