El calor estándar de formación de PCl3(l) es -320 kJmol−1 y la energía de enlace PCl en esta molécula es 326 kJmol−1. El calor estándar de formación de P(g) es 334 kJmol−1 y el de Cl2(g) es 0 kJmol−1. La energía del enlace Cl 2 es de 239 kJmol−1. Estime el calor de vaporización de PCl3[PCl3(l)→PCl3(g)]

Se da que, Calor estándar de formación dePCl_3(l)es -320(kJ)/(mol) La energía de disociación del enlace de P-Cl es326(kJ)/(mol)

Resuelto El calor estándar de formación de PCl3(l) es -320

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Pregunta: El calor estándar de formación de PCl3(l) es -320 kJmol−1 y la energía de enlace PCl en esta molécula es 326 kJmol−1. El calor estándar de formación de P(g) es 334 kJmol−1 y el de Cl2(g) es 0 kJmol−1. La energía del enlace Cl 2 es de 239 kJmol−1. Estime el calor de vaporización de PCl3[PCl3(l)→PCl3(g)]
El calor estándar de formación de PCl3(l) es -320 kJmol−1 y la energía de enlace PCl en esta molécula es 326 kJmol−1. El calor estándar de formación de P(g) es 334 kJmol−1 y el de Cl2(g) es 0 kJmol−1. La energía del enlace Cl 2 es de 239 kJmol−1. Estime el calor de vaporización de PCl3[PCl3(l)→PCl3(g)]
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Se da que,

Calor estándar de formación de $P C l_{3} (l)$ es $- 320 \frac{k J}{m o l}$
La energía de disociación del enlace de P-Cl es $326 \frac{k J}{m o l}$
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