Pregunta: El calor de fusión del hielo a 1 atm y 0 °C es ΔH=1436,3 cal/mol y el calor de vaporización a 1 atm y 100 °C es ΔH=9717,1 cal/mol. Suponiendo una capacidad calorífica promedio de 18.046 cal/deg mol a 1 atm entre 0 °C y 100 °C para el agua, calcule la diferencia de la entropía de un mol de hielo a 1 atm y 0 °C, y la entropía de un mol de vapor a 100 °C y 1

El calor de fusión del hielo a 1 atm y 0 °C es ΔH=1436,3 cal/mol y el calor de vaporización a 1 atm y 100 °C es ΔH=9717,1 cal/mol. Suponiendo una capacidad calorífica promedio de 18.046 cal/deg mol a 1 atm entre 0 °C y 100 °C para el agua, calcule la diferencia de la entropía de un mol de hielo a 1 atm y 0 °C, y la entropía de un mol de vapor a 100 °C y 1 atm.

Por favor muestra todos los trabajos