El calor de fusión del agua es 80. cal/g, su calor específico es 1.0calg⋅∘C y su calor de vaporización es 540 cal/g. Un bote se llena con 340 g de hielo y 100 g de agua líquida, ambos a 0 ∘C. El recipiente se coloca en un horno hasta que todo el H2O se haya evaporado y el recipiente esté vacío. ¿Cuánta energía en calorías se absorbió? Exprese su respuesta

Se necesitarán 340 g de hielo = 340 gx 80 cal/g = 27200 cal calor 360 g de h

Resuelto El calor de fusión del agua es 80. cal/g, su calor

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Pregunta: El calor de fusión del agua es 80. cal/g, su calor específico es 1.0calg⋅∘C y su calor de vaporización es 540 cal/g. Un bote se llena con 340 g de hielo y 100 g de agua líquida, ambos a 0 ∘C. El recipiente se coloca en un horno hasta que todo el H2O se haya evaporado y el recipiente esté vacío. ¿Cuánta energía en calorías se absorbió? Exprese su respuesta
El calor de fusión del agua es 80. cal/g, su calor específico es 1.0calg⋅∘C y su calor de vaporización es 540 cal/g. Un bote se llena con 340 g de hielo y 100 g de agua líquida, ambos a 0 ∘C. El recipiente se coloca en un horno hasta que todo el H2O se haya evaporado y el recipiente esté vacío. ¿Cuánta energía en calorías se absorbió? Exprese su respuesta con dos cifras significativas e incluya las unidades apropiadas
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Solución
Se necesitarán 340 g de hielo = 340 gx 80 cal/g = 27200 cal calor 360 g de h…
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