El calor de disolución del acetato de potasio (KC2H3O2) en agua es -15,3 kJ/mol. Si se disuelven 16.2 g de KC2H3O2(s) en 600. mL de agua que inicialmente está a 26.5 °C, ¿cuál será la temperatura final (en grados Celsius) de la solución acuosa resultante? (Suponga que no hay intercambio de calor con los alrededores).

La respuesta es: 27,5°C . Vea la solución a continuación: Moles de KC2H3O2 = masa/masa molar de KC2H3O2 = 16,2/98,14 = 0,1651 moles Calor

Resuelto El calor de disolución del acetato de potasio

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Pregunta: El calor de disolución del acetato de potasio (KC2H3O2) en agua es -15,3 kJ/mol. Si se disuelven 16.2 g de KC2H3O2(s) en 600. mL de agua que inicialmente está a 26.5 °C, ¿cuál será la temperatura final (en grados Celsius) de la solución acuosa resultante? (Suponga que no hay intercambio de calor con los alrededores).
El calor de disolución del acetato de potasio (KC2H3O2) en agua es -15,3 kJ/mol.
Si se disuelven 16.2 g de KC2H3O2(s) en 600. mL de agua que inicialmente está a 26.5 °C, ¿cuál será la temperatura final (en grados Celsius) de la solución acuosa resultante?
(Suponga que no hay intercambio de calor con los alrededores).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La respuesta es: 27,5°C . Vea la solución a continuación: Moles de KC2H3O2 = masa/masa molar de KC2H3O2 = 16,2/98,14 = 0,1651 moles Calor …
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