El calentamiento de una muestra de 6,599 g de un mineral que contiene un sulfuro de metal, en presencia de exceso de oxígeno, produce 1,462 L de SO2 seco, medido a 47,4 °C y 753,5 torr. Calcule el porcentaje en masa de azufre en el mineral. Suponga que todo el azufre de la muestra se convirtió en SO2. S(s) + O2(g) → SO2(g)

Tenemos que encontrar la cantidad de moles producidos de SO2 y calcular la cantidad de S que se consumió: mol

Resuelto El calentamiento de una muestra de 6,599 g de un

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Pregunta: El calentamiento de una muestra de 6,599 g de un mineral que contiene un sulfuro de metal, en presencia de exceso de oxígeno, produce 1,462 L de SO2 seco, medido a 47,4 °C y 753,5 torr. Calcule el porcentaje en masa de azufre en el mineral. Suponga que todo el azufre de la muestra se convirtió en SO2. S(s) + O2(g) → SO2(g)
El calentamiento de una muestra de 6,599 g de un mineral que contiene un sulfuro de metal, en presencia de exceso de oxígeno, produce 1,462 L de SO2 seco, medido a 47,4 °C y 753,5 torr. Calcule el porcentaje en masa de azufre en el mineral. Suponga que todo el azufre de la muestra se convirtió en SO2. S(s) + O2(g) → SO2(g)
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Solución
Tenemos que encontrar la cantidad de moles producidos de SO2 y calcular la cantidad de S que se consumió: mol …
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