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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El butano (C 4 H 10 ) se quema completamente con el 150% del aire teórico entrando a 74°F, 1 atm, 50% de humedad relativa. El componente de aire seco se puede modelar como 21% O 2 y 79% N 2 en base molar. Los productos de combustión salen a 1 atm. (a) Para la combustión completa de butano (C 4 H 10 ) con la cantidad teórica de aire, ¿cuál es el número de
El butano (C 4 H 10 ) se quema completamente con el 150% del aire teórico entrando a 74°F, 1 atm, 50% de humedad relativa. El componente de aire seco se puede modelar como 21% O 2 y 79% N 2 en base molar. Los productos de combustión salen a 1 atm.
(a) Para la combustión completa de butano (C 4 H 10 ) con la cantidad teórica de aire, ¿cuál es el número de moles de oxígeno (O 2 ) por mol de combustible?
RESPUESTA: 6.5
(b) Determine la fracción molar de agua (y v ) en los productos, en lbmol(agua)/lbmol(productos).
y v = ?
Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaLa ecuación quimica que modela la combustión es:
De aquí tenemos que las 6.5 moles de oxígeno molecul...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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