El benceno (C6H6) tiene un punto de ebullición normal de 80,1 C y un punto de fusión normal de 5,42 C. La capacidad calorífica molar del benceno sólido es de 118,4 J/K mol; de benceno líquido es 134,8 J/K mol; y la capacidad calorífica molar del vapor de benceno es 82,4 J/K mol. el calor de evaporación del benceno es 30,8 kj/mol y el calor de fusión 9,9

a) calor requerido (q) = nsólido*capacidad calorífica molar del benceno sólido* DT1 + n*DHfus + nlíquido*Clíquido*DT2 + n*DHv

Resuelto El benceno (C6H6) tiene un punto de ebullición normal

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Pregunta: El benceno (C6H6) tiene un punto de ebullición normal de 80,1 C y un punto de fusión normal de 5,42 C. La capacidad calorífica molar del benceno sólido es de 118,4 J/K mol; de benceno líquido es 134,8 J/K mol; y la capacidad calorífica molar del vapor de benceno es 82,4 J/K mol. el calor de evaporación del benceno es 30,8 kj/mol y el calor de fusión 9,9
El benceno (C6H6) tiene un punto de ebullición normal de 80,1 C y un punto de fusión normal de 5,42 C. La capacidad calorífica molar del benceno sólido es de 118,4 J/K mol; de benceno líquido es 134,8 J/K mol; y la capacidad calorífica molar del vapor de benceno es 82,4 J/K mol. el calor de evaporación del benceno es 30,8 kj/mol y el calor de fusión 9,9 kj/mol.
a) ¿cuánto calor se necesita para calentar 154 g de benceno de 2,7 C a 98,5 C?
b) Dibuje una curva de calentamiento para el benceno que muestre los cambios de temperatura y las transiciones de fase que ocurren cuando se agrega calor a la muestra anterior de 2.7 C a 98.5 C.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To get started on calculating the heat required (q) for warming the solid benzene from to its melting point at , first determine the number of moles of benzene using the formula:

a) calor requerido (q) = nsólido*capacidad calorífica molar del benceno sólido* DT1 + n*DHfus + nlíquido*Clíquido*DT2 + n*DHv…
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