Pregunta: El arsénico en una muestra de 1,010 g de pesticida se convirtió en H3AsO4 mediante un tratamiento adecuado. A continuación, el ácido se neutralizó y se añadieron exactamente 40,00 ml de AgNO3 0,06222 M para precipitar el arsénico cuantitativamente como AgAsO4. El exceso de Ag+ en el filtrado y en los lavados del precipitado se tituló con 10,76 mL de KSCN

El arsénico en una muestra de 1,010 g de pesticida se convirtió en H3AsO4 mediante un tratamiento adecuado. A continuación, el ácido se neutralizó y se añadieron exactamente 40,00 ml de AgNO3 0,06222 M para precipitar el arsénico cuantitativamente como AgAsO4. El exceso de Ag+ en el filtrado y en los lavados del precipitado se tituló con 10,76 mL de KSCN 0,1000 M; la reacción fue
Ag+ + SCN- ---> AgSCN(s)

Calcular el % As2O3 en la muestra.

Tengo como inicio, 10.76mL KSCN * (0.1000mol/mL)KSCN * (107.8682g/mol)Ag+(1/1.010g)

No creo que esté ni cerca aquí, y necesito los pasos con explicaciones. ¡Estoy muy perdido!