¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El amoniaco se quema con oxigeno para formar Óxido nitrico4NH3+5O2→4NO+6H2OSi se alimentan 50kg de amoniaco y 100kg de oxigeno a un reactor, determina cuál es el reactivo limitante, el porcentaje en exceso del otro reactivo, el grado de avance de la reacción en kmol y la masa de NO producido (kg) si la reacción es completa
El amoniaco se quema con oxigeno para formar xido nitricoSi se alimentan de amoniaco y de oxigeno a un reactor, determina cul es el reactivo limitante el porcentaje en exceso del otro reactivo, el grado de avance de la reaccin en kmol y la masa de NO producido si la reaccin es completa- Hay 3 pasos para resolver este problema.Solución100% (1 calificación)Paso 1Mira la respuesta completaPaso 2
El problema nos pide determinar el reactivo limitanto y en exceso de la reacción dada, así como tamb...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.