Pregunta: El amoníaco se quema para formar óxido nítrico en la siguiente reacción: NH 3 + O 2 NO + H 2 O a) Si se alimenta amoníaco a un reactor continuo a razón de 150,0 kg/h de NH3, ¿qué tasa de alimentación de oxígeno (kg/h) correspondería a 30,0% de O2 en exceso?
El amoníaco se quema para formar óxido nítrico en la siguiente reacción: NH 3 + O 2 NO + H 2 O a) Si se alimenta amoníaco a un reactor continuo a razón de 150,0 kg/h de NH3, ¿qué tasa de alimentación de oxígeno (kg/h) correspondería a 30,0% de O2 en exceso?
Esta pregunta aún no se resolvió!¿No es lo que buscas?Envía tu pregunta a un experto en la materia.
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.