Pregunta: El aluminio reacciona con el oxígeno para producir óxido de aluminio ((Al2O3), que puede usarse como absorbente, desecante o catalizador para reacciones orgánicas. 4Al(s) + 3O2(g) -------> 2Al203 (g) Se deja reaccionar una mezcla de 82,49 g de aluminio (M= 26,98 g/mol) y 117,5 g de oxígeno (M= 32,00 g/mol). Pregunta A. Identifique el reactivo limitante.

El aluminio reacciona con el oxígeno para producir óxido de aluminio ((Al2O3), que puede usarse como absorbente, desecante o catalizador para reacciones orgánicas.

4Al(s) + 3O2(g) -------> 2Al203 (g)

Se deja reaccionar una mezcla de 82,49 g de aluminio (M= 26,98 g/mol) y 117,5 g de oxígeno (M= 32,00 g/mol).

Pregunta A.
Identifique el reactivo limitante.

Pregunta B.
Determine la masa (en gramos) del exceso de reactivo presente en el recipiente cuando se completa la reacción.

pregunta c
En teoría, ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se producen en esta reacción?

Pregunta D.
Si el rendimiento real de 488,50 g de Al2O3 es de 488,50 gramos, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?