el aire contiene un promedio de aproximadamente 0,032 por ciento en volumen de dióxido de carbono y la constante de la ley de Henry (Kh) para el dióxido de carbono en el agua a 20 grados C es de 26 atm/M.
al encontrar la concentración de dióxido de carbono en una muestra de agua cuando está en equilibrio con el dióxido de carbono atmosférico al nivel del mar, ¿qué ocurrirá cuando una muestra que contiene 10 mg/L de dióxido de carbono se exponga vigorosamente al aire para la titulación de dióxido de carbono?

Question

el aire contiene un promedio de aproximadamente 0,032 por ciento en volumen de dióxido de carbono y la constante de la ley de Henry (Kh) para el dióxido de carbono en el agua a 20 grados C es de 26 atm/M.

al encontrar la concentración de dióxido de carbono en una muestra de agua cuando está en equilibrio con el dióxido de carbono atmosférico al nivel del mar, ¿qué ocurrirá cuando una muestra que contiene 10 mg/L de dióxido de carbono se exponga vigorosamente al aire para la titulación de dióxido de carbono?

Accepted Answer

respuesta: segun la ley de henry C = kP CO2 Donde C = Solubilidad del CO 2 k = Constante de Henry PCO 2 = presión parcial de

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