Pregunta: El agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) se descompone muy lentamente a temperatura ambiente, pero si se añade una pizca de MnO2 se descompone rápidamente de acuerdo con la reacción:H2O2→H2O+12O2,ΔH<0a) Dibujar un diagrama que represente la variación de energía con el transcurso de la reacción y que incluya los reactivos, productos y complejo activado,

El agua oxigenada $($per$ó$xido de hidr$ó$geno$)$ se descompone muy lentamente a temperatura ambiente, pero si se a$ñ$ade una pizca de MnO$2$ se descompone r$á$pidamente de acuerdo con la reacci$ó$n:

$H_2{O}_2\to H_{2}O+\frac{1}{2}{O}_2,\Delta H<0$

a$)$ Dibujar un diagrama que represente la variaci$ó$n de energ$í$a con el transcurso de la reacci$ó$n y que incluya los reactivos, productos y complejo activado, la energ$í$a de activaci$ó$n y la variaci$ó$n de entalp$í$a$.$

b$)$ Explica la funci$ó$n del $Mn{O}_2$ en esta reacci$ó$n$.$