Pregunta: El acetaldehído se va a descomponer en un reactor tubular que funciona a 520°C y 101 kPa en fase gaseosa. La estequiometría de la reacción es 𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂 → 𝐶𝐻4 + 𝐶𝑂. En estas condiciones, la reacción es irreversible con una constante de velocidad de 0,43 m3 /kmol seg. Si se alimentan al reactor 0,1 kg/s de acetaldehído. Determine el volumen del reactor

El acetaldehído se va a descomponer en un reactor tubular que funciona a 520°C y 101 kPa en fase gaseosa. La estequiometría de la reacción es 𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂 → 𝐶𝐻4 + 𝐶𝑂. En estas condiciones, la reacción es irreversible con una constante de velocidad de 0,43 m3 /kmol seg. Si se alimentan al reactor 0,1 kg/s de acetaldehído.

Determine el volumen del reactor necesario para lograr un 35% de descomposición. 2. Si la reacción es reversible con una constante de equilibrio de 10 kmol/m3, determine la conversión de equilibrio. 3. Calcule el volumen de CSTR necesario para lograr una conversión de equilibrio del 80%. El espacio-tiempo necesario para lograr una conversión del 70 por ciento en un CSTR es de 3 h. Determine el volumen del reactor requerido para procesar 4 pies3 min-1.