Ejercicio 6. Determinación de una ley de velocidad a partir de condiciones iniciales Usando el método de rapidez inicial y los datos experimentales, determine la ley de velocidad y e valor de la constante de velocidad para esta reacción:2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)\table[[No.,[NO](M),[Cl2](M),RNO(Ms)

Para la reacción química: aA + bB cC + dD La velocidad inicial de reacción viene dada por la ecuación:

Resuelto Ejercicio 6. Determinación de una ley de velocidad a

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Pregunta: Ejercicio 6. Determinación de una ley de velocidad a partir de condiciones iniciales Usando el método de rapidez inicial y los datos experimentales, determine la ley de velocidad y e valor de la constante de velocidad para esta reacción:2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)\table[[No.,[NO](M),[Cl2](M),RNO(Ms)
Ejercicio $6 .$ Determinaci $ó$ n de una ley de velocidad a partir de condiciones iniciales Usando el m $é$ todo de rapidez inicial y los datos experimentales, determine la ley de velocidad y $e$ valor de la constante de velocidad para esta reacci $ó$ n:
$2 N O (g) + C l_{2} (g) \to 2$ NOCl $(g)$
$\$ table $[[$ No $., [N O] (M), [C l 2] (M), R_{N O} (\frac{M}{s})$
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para la reacción química:
$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$
La velocidad inicial de reacción viene dada por la ecuación:
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