Pregunta: Ejercicio #4 - Constante Producto Solubilidad - KpsLa solubilidad del sulfato de calcio (CaSO4) es de 0.67gL. Calcule el valor de Kps para el sulfato de calcio. Si conocemos la solubilidad de CaSO4 y se nos pide que calculemos su Kps.VI. Determinación del % de H2O2 en una solución comercial. (usando base valorada)Se tienen 2 muestras de las cuales

Ejercicio #$4-$ Constante Producto Solubilidad $-$ Kps

La solubilidad del sulfato de calcio $($CaSO$4)$ es de $0\mathrm{.}67\frac{g}{L}.$ Calcule el valor de Kps para el sulfato de calcio. Si conocemos la solubilidad de CaSO$4$ y se nos pide que calculemos su Kps$.$

VI$.$ Determinaci$ó$n del $\%$ de $H_2{O}_2$ en una soluci$ó$n comercial. $($usando base valorada$)$

Se tienen $2$ muestras de las cuales se pipetea de $1\mathrm{.}00mL$ del per$ó$xido de hidr$ó$geno comercial y se transfieren a matraces c$ó$nicos de $125mL.$

Luego, se a$ñ$aden $10mL$ de $H_{2}O$ destilada y $4mL$ de $H_{2}S{O}_{4}4\mathrm{.}0M$ a cada muestra.

Nota: se asume que la soluci$ó$n de $H_2{O}_2$ comercial usada esta entre $2\%-5\%H_2{O}_2,$ la misma se puede considerar como una soluci$ó$n acuosa diluida, y podemos asumir, sin error apreciable, que la densidad de la soluci$ó$n es $1\mathrm{.}00\frac{g}{m}L.$ El volumen de la soluci$ó$n de $H_2{O}_2$ usado es $1\mathrm{.}00mL.$ De manera que la masa de la soluci$ó$n usada es $1g.$