Pregunta: Ejercicio #3 - Determinación del % ácido acético en una muestra:Se toma una muestra de 10.0mL del vinagre, lo echamos en un matraz Erlenmeyer, diluimos hasta unos 25mL y añadimos un par de gotas de fenolftaleína como indicador.Nota: La fenolftaleína es incolora por debajo de pH8.2, y se debe observar un color rosado tenue (punto de equilibrio). Si se

Ejercicio #$3-$ Determinaci$ó$n del $\%á$cido ac$é$tico en una muestra:

Se toma una muestra de $10\mathrm{.}0mL$ del vinagre, lo echamos en un matraz Erlenmeyer, diluimos hasta unos $25mL$ y a$ñ$adimos un par de gotas de fenolftale$í$na como indicador.

Nota: La fenolftale$í$na es incolora por debajo de $pH8\mathrm{.}2,$ y se debe observar un color rosado tenue $($punto de equilibrio$).$ Si se obtiene un color violeta intenso por encima de $pH10\mathrm{.}0$ que nos indica que se excedi$ó$ el punto de equilibrio.

Nota: Moles de $á$cido $=$ moles de base

La bureta se llena con una disoluci$ó$n de NaOH de concentraci$ó$n conocida que es $1\mathrm{.}0M.$ Se comienza la titulaci$ó$n a$ñ$adiendo base al $á$cido$.$

Es conveniente realizar m$á$s de una valoraci$ó$n con el fin de minimizar la posibilidad de error,

V$.$ Expresar la constante de producto de solubilidad $(Kps)$ dada la concentraci$ó$n de el compuesto.