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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Ejercicio 2.58. Parte A: Determine el número de átomos de Kr en una muestra de criptón de 5,55 −mg. Parte B: determine la masa molar, M , de un elemento si la masa de una muestra de 2,80 × 1022 átomos del elemento es 2,09 g.
Ejercicio 2.58. Parte A: Determine el número de átomos de Kr en una muestra de criptón de 5,55 −mg.
Parte B: determine la masa molar, M , de un elemento si la masa de una muestra de 2,80 × 1022 átomos del elemento es 2,09 g.
Parte C: Determine la identidad de un elemento si la masa de una muestra de 2,80 × 1022 átomos del elemento es de 2,09 g. ( Opciones de respuesta: titanio, potasio, escandio, calcio).
Ejercicio 2.56. Sin hacer cálculos detallados, indique cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos: 6,022 × 1023 átomos de Ni, 25,0 g de nitrógeno, 52,0 g de Cr, 10,0 cm3 de Fe ( d =7,86 g/cm3). (opciones de respuesta: Ni, Nitrógeno, Cr, Fe)
Ejercicio 2.62. Una aleación particular de plomo y cadmio tiene 8,0% de cadmio en masa. ¿Qué masa de esta aleación, en gramos, debe pesar para obtener una muestra que contenga 6,30 × 10 23 Cdatoms? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
Ejercicio 3.6 Determinar la masa, en gramos, de,
Parte A 7,32 mol N2O4
Parte B 3,22×10 24 moléculas de O2
Parte C 18,8 mol CuSO4⋅5H2O
Parte D 4.14×10 24 moléculas de C2H4(OH)2
Ejercicio 3.11
Parte A moles de N2O4 en una muestra de 145 −g
Parte B Átomos de N en 43,5 g de Mg(NO3)2
Parte C Átomos de N en una muestra de C7H5(NO2)3 que tiene el mismo número de átomos de O que 12,4 g C6H12O6
gracias de antemano ^^
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To determine the number of atoms of krypton (Kr) in a 5.55 mg sample, start by converting the mass of the sample (5.55 mg) to grams and then divide this mass by the atomic weight of Kr (83.798 g/mol) to find the number of moles.
Ejercicio 2.58. Parte A: Determine el número de átomos de Kr en una muestra de criptón de 5,55 −mg. Solución: El peso atómico de Kr = 83.798g/mol Moles en 5,55 mg = Masa / Peso atómico = 0,06623 moles Número de átomos = Moles X Número de Avagadro = 0…
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