Pregunta: Ejercicio 1: Construcción de una Celda Galvánica Tabla de datos 1. Observaciones de reacciones espontáneas. Metal en solución Observaciones Zinc en sulfato de cobre El zinc se vuelve

Ejercicio 1: Construcción de una Celda Galvánica

Tabla de datos 1. Observaciones de reacciones espontáneas.

Tabla de datos 2. Lecturas del voltímetro.

Tabla de datos 3. Potencial de celda estándar.

Tabla de datos 4. Configuración de celda galvánica.

Preguntas

¿Cuáles fueron las concentraciones de las soluciones (solución de zinc, solución de cobre y puente salino)? ¿Fueron las concentraciones consistentes con las de las condiciones estándar del estado? Explica tu respuesta.

¿La cantidad de energía eléctrica producida en su celda galvánica fue consistente con el potencial de celda estándar de la reacción (tal como se calcula en la Tabla de datos 3 )? Formular hipótesis de por qué fue o no consistente.

¿Hubo evidencia de transferencia de electrones del ánodo al cátodo? Usa tus datos en la Tabla de datos 2 para explicar tu respuesta.

Para la siguiente reacción redox en una celda galvánica, escriba la semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción, y calcule el potencial de celda estándar de la reacción. Use la Tabla 1 en el fondo según sea necesario. Explique cómo identificó qué semirreacción es el oxidante y cuál es el reductor. Muestra todo tu trabajo.